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密封電解池的定義及規(guī)律介紹
點擊次數(shù)：2341 更新時間：2020-10-12
密封電解池的定義及規(guī)律介紹
密封電解池相對于微生物燃料電池(MFC)來說，是其反過程。利用微生物作為反應(yīng)主體，在陰陽極間施加電流，產(chǎn)生氫氣或者甲烷的一種電解池。由池體、陽極、陰極、外電路及電源組成。在陽極上有一層由產(chǎn)電微生物形成的生物膜，這些微生物靠吃污水中的有機物為生。電解池中的微生物，在其代謝過程中，電子從細胞內(nèi)轉(zhuǎn)移到了細胞外的陽極，然后通過外電路在電源提供的電勢差作用下到達陰極。在陰極，電子和質(zhì)子結(jié)合就產(chǎn)生了氫氣。
基本概念：
使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理。
陰極：與電源負極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))陽極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))
密封電解池的定義：
電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或者是熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。
(通電后發(fā)生反應(yīng)：CuCl2=(電解)Cu+Cl2陽極：2Clˉ―2e→Cl2陰極：Cu2﹢+2e→Cu↓)電解過程中的能量轉(zhuǎn)化(裝置特點)一定不參與反應(yīng)不一定惰性電極陽極：不一定參與反應(yīng)也不一定是惰性電極。
規(guī)律：
①位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。
②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應(yīng)的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。
③密封電解池一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：
陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧
陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)
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